九年级上册期中化学知识点1 基础概念 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本下面是小编为大家整理的九年级上册期中化学知识点3篇,供大家参考。
九年级上册期中化学知识点1
基础概念
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质————状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质————氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
一空气知识点
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水的知识点
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气
②生活污水的任意排放
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：
①加强对水质的监测
②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
碳单质的性质和用途
1、金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2、石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3、C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4、这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5、碳单质的化学性质
常温下：化学性质不活泼。
高温下：能与多种物质发生反应。
⑴可燃性：
氧气充足时：C+O2点燃CO2。
氧气不足时：2C+O2点燃2CO。
注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2：CO2+C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。
初中化学之最知识点
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
九年级上册期中化学知识点2
第1单元 《走进化学世界》
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化
3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石
4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。
5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。
第二单元《我们周围的空气》
1、空气的成分和组成
空气成分：O2 、N2 、稀有气体、 CO2、 其它气体和杂质
体积分数 21% 、78%、 0.94%、 0.03% 、0.03%
2、氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。
4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。
第三单元 物质构成的奥秘
1、分子和原子的比较：
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。
2、 原子结构
（1）原子结构示意图
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。决定元素种类 质子数（核电荷数）
（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核
3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素
4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数
第四单元 自然界的水
1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。
2、过滤后滤液浑浊可能原因：
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。
5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。
6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1：2（氧1氢2）。
7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）
①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子
2H+表示两个氢离子 2 OH－表示2个氢氧根离子 3 CO３2—表示3个碳酸根离子
②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子
③O2－中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷
3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）
④④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
第五单元 《化学方程式》
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变
（2）物质的种类、分子种类一定变
（3）分子总数可能变
4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）
在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
第六单元 碳和碳的氧化物
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。
4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画
7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂
8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。
9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。
第七单元 燃料及其利用
1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点
2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛
3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。
4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气
5、三大化石燃料：煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。
8、车用乙醇汽油的优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能
10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。
九年级上册期中化学知识点3
氧气的物理性质
【知识点的认识】氧气的物理性质是指在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体、在标准状况（即温度为0℃和压强为101、325Pa时的情况）下，氧气的密度是1、429g/L，比空气的密度（1、293g/L）略大、它不易溶于水，在室温下，1L升水中只能溶解约30L氧气、在压强为101Pa（准确地说应为101、325Pa）时，氧气在约—183℃时变为淡蓝色液体，在约—218℃时变成雪花状的淡蓝色固体、（工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中、）
氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸、即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热、具体情况如下：
1、氧气与非金属反应，例如：
（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）
（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；
（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而*可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，
（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成、
2、氧气与金属反应，例如：
（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；
（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；
（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）
3、氧气与化合物反应，例如：
（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；
（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的`气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成、
（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成
（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）
（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
4、呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程、实际上它是一种缓慢氧化。
推荐访问:知识点 上册 期中 九年级上册期中化学知识点3篇 九年级上册期中化学知识点1 九年级上册期中化学知识点1-3 九年级上册期中化学知识点 九年级上册期中考试化学知识点